При взаимодействии металла м массой 14г с хлором образовалось 40,6г хлорида данного металла. определите о каком металле идет речь.

M(cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6  n(cl) = m/a = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль пусть металл будет одно  валентный, тогда m(me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 одновалентного  металла с такой массой нет пусть металл будет двух  валентный, тогда  m(me) = 14/0,5*0,729 = 38,4   двух  валентного  металла с такой массой нет m(me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного  металла с такой массой нет m(me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 --  .четырёх валентного  металла с такой массой нет m(me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5 моcl₅

дано:

m(раствора [fe(so₄)₃])=535г.

ω% [fe(so₄)₃]=10%

m(

решение:

1.1. определим массу   серной кислоты в растворе в растворе:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%  

m(вещества)=ω%×m(раствора )÷100%  

m(h₂so₄)=ω%(h₂so₄)×m(раствора h₂so₄)÷100%  

m(h₂so₄)=10%×535г÷100%=53,5г.  

2. определим молярную массу серной кислоты и ее   количество вещества в 53,5г.:

m(h₂so₄)=98г./моль

n₁(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=53,5г.÷98г./моль=0,5моль

3. запишем уравнение реакции:

fe₂(so₄)₃+6naoh=2fe(oh)₃↓ +3na₂so₄

n[fe₂(so₄)₃]=1моль   n(fe(oh)₃)=2моль

n₁[fe₂(so₄)₃]=0,5моль   n₁(fe(oh)₃)=1моль

4. определим молярную массу гидроксида железа(iii):

m[fe(oh)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. определим массу гидроксида железа(iii) количеством вещества 1моль:

m[fe(oh)₃]=1мольх107 г./моль=107г.

6. ответ: образуется осадок гидроксида железа(iii) массой 107г.