При взаимодействии металла м массой 14г с хлором образовалось 40,6г хлорида данного металла. определите о каком металле идет речь.

190

414

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastycherry1

Химия

4,5(63 оценок)

M(cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6 n(cl) = m/a = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль пусть металл будет одно валентный, тогда m(me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 одновалентного металла с такой массой нет пусть металл будет двух валентный, тогда m(me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 двух валентного металла с такой массой нет m(me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет m(me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет m(me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5 моcl₅

сдаддае

Химия

4,8(63 оценок)

дано:

m(раствора [fe(so₄)₃])=535г.

ω% [fe(so₄)₃]=10%

решение:

1.1. определим массу серной кислоты в растворе в растворе:

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%

m(вещества)=ω%×m(раствора )÷100%

m(h₂so₄)=ω%(h₂so₄)×m(раствора h₂so₄)÷100%

m(h₂so₄)=10%×535г÷100%=53,5г.

2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 53,5г.:

m(h₂so₄)=98г./моль

n₁(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=53,5г.÷98г./моль=0,5моль

3. запишем уравнение реакции:

fe₂(so₄)₃+6naoh=2fe(oh)₃↓ +3na₂so₄

n[fe₂(so₄)₃]=1моль n(fe(oh)₃)=2моль

n₁[fe₂(so₄)₃]=0,5моль n₁(fe(oh)₃)=1моль

4. определим молярную массу гидроксида железа(iii):

m[fe(oh)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. определим массу гидроксида железа(iii) количеством вещества 1моль:

m[fe(oh)₃]=1мольх107 г./моль=107г.

6. ответ: образуется осадок гидроксида железа(iii) массой 107г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.