1. какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: саcl2, nano3, agno3? рассчитать рн раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации основания равна кb =9.77*10-3 .

Cacl2 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: cacl2 = ca(2+) + nano3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: nano3 = na(+) + agno3 соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону:   agno3 = ag(+) + диссоциация ag(+) + h2o = agoh + h(+) гидролиз, образуются катионы h(+), следовательно, среда раствора кислая (рн < 7).   по закону разбавления оствальда константа диссоциации равна: ka =  α²c/(1 -  α), для слабых электролитов  α< < 1, тогда выражение закона разбавления : ka =  α²c, откуда  α =  √ka/c =  √9,77x10^-3/0,1 = 0,313. концентрация ионов водорода равна [h+] =  αc = 0,313x0,1 = 0,0313, ph = -lg[h+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда  изи бризи просто ; )

В 1805 г. в России была разработана Ч>. Гротгусом первая теория механизма электролиза, оказавщая большое влияние на последующее развитие теоретической электрохимии. Гротгус же в 1819 г. первый высказал идеи электролитической диссоциации, впоследствии лишь более подробно развитые Аррениусом.

Объяснение:

Не уверена что это правильно, но так один из вариантов.