Расставьте растворители по мере увеличения степени диссоциации hcl. в ответе перечислите номера слева направо без пробелов. 1) вода 2) уксусная кислота 3) бромоводородная кислота 4) тетрахлорид углерода 5) этиловый спирт

254

490

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vladik2ppp

Химия

4,4(43 оценок)

1) вода 2)этиловый спирт 3)тетрохлорид углерода 4)уксусная кислота 5) бромоводородная кислота почему так: в воде образуется ион гидроксония - h₃o⁺ -- будет связываться катион водорода, в соответствии с принципом ле-шателье, это сдвинет равновесии вправо. кислоты расположила на последнем уровне, так как в соответствии с принципом ле шателье равновесие сдвинется влево, так как кислоты сами диссоциируют на катион водорода и анион, в данном случае бромоводородная кислота более сильная и больше катионов водорода будет образовываться, поэтому реакция диссоциации соляной кислоты сдвинется влево. с растворителями так: чем полярнее растворитель, тем больше степень диссоциации, поэтому спирт и тетрахлорид углерода на 2 и 3 месте.

терминатор43

Химия

4,5(99 оценок)

1) находим массу cuso4 в 5%-ом растворе m(cuso4) = 160 г * 0,05 = 8 г 2) по уравнению реакции определяем массу выпавшего осадка cu(oh)2 8 г х г cuso4 + 2naoh → cu(oh)2↓ + na2so4 1 моль 1 моль 160 г/моль 98 г/моль 160 г 98 г составляем пропорцию: 8 г cuso4 - х г cu(oh)2160 г cuso4 - 98 г cu(oh)2 m( cu(oh)2) = (8 г * 98 г)/160 г = 4,9 г ответ: 4,9 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.