Осмотическое давление раствора гемоглобина в воде, содержащего 124 г/л при 17 градусов цельсия, равно 0,0435 атм. рассчитайте молярную массу гемоглобина

112

274

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

LuxAeterna

Химия

4,7(10 оценок)

1)формула расчета осмотического давления:

p(пи)=c*r*t

t=17гр. цельсия + 273=290к

из формулы можно вывести : c=p(и)/r*t

c=0,0435 атм./ 8,31441 дж/(моль*к) * 290к=1,8 м или 1,8 моль/л

2)известно по условию,что имеется 124 г гемоглобина и 1 л раствора.и мы высчитали c ,т.е. молярность раствора,из которой можно узнать n(количество вещества),а уже с n и m можно рассчитать молярную массу гемоглобина.

формулы: c=n/v и m=m/n

вывод из 1 формулы: n=c*v

n=1,8м * 1 л=1,8 моль

m(гемоглобина)=124г/1,8 моль=69 г/моль

ответ: m(гемоглобина)=69 г/моль

nadya1801

Химия

4,6(41 оценок)

Дано m(cabr2) = 600 g m(практ br2) =3 g η( 600 x cabr2--> ca+br2 m(cabr2)= 200 g/mol m(br2) =160 g/mol 200 160 x = 600*160 / 200 = 480 g η=m(практ )/m(теор) * 100% = 3/480*100% = 0.6% ответ 0.6%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.