Ответы на вопрос:
Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, овр, редокс (от . redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. содержание [убрать] 1 описание 1.1 окисление 1.2 восстановление 1.3 окислительно-восстановительная пара 2 виды окислительно-восстановительных реакций 3 примеры 3.1 окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором 3.2 окисление, восстановление 4 см. также 5 ссылки [править] описание в процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого. [править] окисление окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. при окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов. в некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. свободные радикалы) . при этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле. окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель: окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель. [править] восстановление восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. при восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. при этом происходит понижение степени окисления элемента. примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др. восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель: восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель. несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем. [править] окислительно-восстановительная пара окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями. в любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.
1) реакции соединения и разложения: соединение: простое + простое = сложное разложение: сложное = простое + простое 2) реакции разложения и замещения: разложение: сложное = простое + простое замещения: сложное + простое = сложное + простое 3) реакции замещения и соединения: замещения: сложное + простое = сложное + простое соединение: простое + простое = сложное
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
1Продавец119.06.2023 18:27
-
terrabyte15.01.2022 13:39
-
myxa00mop01.01.2021 00:47
-
kristinakissa130.05.2022 15:02
-
bzhx12.12.2020 01:58
-
Верочка131718.01.2023 09:22
-
kiss86gv06.11.2020 06:17
-
Света381102.10.2022 17:53
-
EvgenyMalkin7109.02.2023 20:26
-
Tesckep01.12.2021 05:59
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.