Прошу кто шарит в вычислите, какая масса соответствует 80,64 л (н.у) водорода н2. вычислите массовую долю (в %) каждого элемента в карбонате магния mgco3 расставьте коэффициенты в схемах реакций: а) fe + cl2 → fecl3 б) c2h4 + o2 → co2 + h2o какое количество вещества хлора образуется при разложении 6 моль хлорида серебра, если уравнение этой реакции 2agcl = 2ag + cl2?

234

362

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

vols1

Химия

4,5(58 оценок)

N(h2)=80.64/22.4=3.6 моль m(h2)=2*3.6=7.2 г 2) mr(mgco3)=24+12+48=84 w(mg)=24/84*100%= w(c)=12/84*100%= w(o3)=48/84*100%= 3) а) 2fe + 3cl2 →2 fecl3 б) c2h4 + 3o2 → 2co2 + 2h2o4) 2agcl = 2ag + cl22моль 1моль n(cl2)=6/2=3 моль

amaykovska

Химия

4,8(89 оценок)

|#1| n(h2) = 80,64/22,4 = 3,6 моль. m(h2) = 3,6 * 2 = 7,2 грамма. |#2| mgco3: m=84. m(mg) = 24; m(c) = 12; m(o) = 48. соотношение 24: 12: 48 = 2: 1: 4; т.е. |100/7~14,3| %(mg) = 14,3 * 2 ~ 28,6 %; %(c) ~ 14,3 * 1 ~ 14,3%; %(o) = 14,3 * 3 ~ 42,9%. |#3| а) 2fe + 3cl2 = 2fecl3; б) c2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o; |#4| соотношение 2: 1=6: х => х = 3. ответ 3 моль.

msembinov

Химия

4,4(38 оценок)

H2so4+2naoh=na2so4+2h2o m(h2so4)=50*0.98=49г m(h2so4)=98г/моль n(h2so4)=49/98=0.5моль n(naoh)=0.5/1 : x/2 = 1моль m(naoh)=40г/моль m=n*m m(naoh)=1*40*0.2=8г для полной нейтрализации раствора серной кислоты понадобится 8г раствора гидроксид натрия.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.