goijggv
09.04.2020 00:45
Химия
Есть ответ 👍

Какая масса 30%-ного раствора пероксида водорода потребуется для окисления 23.9 г сульфида свинца(решение + реакция)

227
421
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MarinaRaim26
4,6(18 оценок)

  0,1             x                                            

pbs + 4h2o2   =>   pbso4 + 4h20

  1              4                                          

 

n(pbs)=m/m=23,9 / 239 = 0,1 moll

n(h2o2)=x=0,1*4/1=0,4 moll

m(h2o2)=n*m=0,4*34=13,6 gramm

m(h2o2)(rastvora)=m/w=13,6 / 0,3 = 45,3 gramm - otvet

zadacha

margaretpodkur
4,6(99 оценок)

А) 3naoh + cr(no3)3 = cr(oh)3 (зеленый осадок) + 3nano3 3na(+) + + cr(3+) + = cr(oh)3 + 3na(+) + + cr(3+) = cr(oh)3 сr(oh)3 + 3naoh = na3[cr(oh)6] - растворение осадка в избытке щёлочи. б) реакция не идёт, так как не выпадает осадок и не выделяется газ в) pb(no3)2 + na2s = pbs (черный осадок) + 2nano3 pb(2+) + + 2na(+) + s(2-) = pbs + 2na(+) + pb(2+) + s(2-) = pbs г) hf + koh = kf + н2о - нейтрализация. h(+) + + k(+) + = k(+) + + h2o h(+) + = h2o д) реакция не пойдет, так как не выделяется газ и не выпадает осадок е) znso4 + 2koh = zn(oh)2 (белый осадок)  + k2so4 zn(2+) + so4(2-) + 2k(+) + = zn(oh)2 + 2k(+) + so4(2-) zn(2+) + = zn(oh)2 zn(oh)2 + koh = k2[zn(oh4)] - растворение осадка в избытке щёлочи.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS