Решить . 51 аммиака(nh3) нейтрализовали азотной кислотой (hno3) и при этом получили 230 г нитрата аммония (nh4no3). вычислите массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного?

275

445

Ответы на вопрос:

4,4(10 оценок)

nh3 + hno3 = nh4no3

массовую долю выхода вычислим по формуле

w (выхода) = m(практическая)/ m(теоретическая) х 100%

находим количество вещества аммиака

n(nh3) = m/m = 51г/17г/моль = 3 моль

по уравнению реакции n(nh4no3) = n(nh3) = 3 моль

теперь находим теретическую массу нитрата аммония:

m(теор.nh4no3) = n x m = 3 моль х 80г/моль = 240г

вычисляем массовую долю выхода:

w (выхода) = 230г/240г х 100% = 95,8% (примерно 96%)

4,5(28 оценок)

А) na no3 + cu + h2 so4 = cu so4 + 3no + na2 so4б) k2mno4 + 2kl + h2so4 = 2mnso4 + i2 + k2so4 + h2o

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.