Гидрид калия массой 5 г растворили в 80 г воды и в полученный раствор внесли 2 г алюминия . найдите массовые доли веществ в полученном растворе с точностью до сотых долей процента

Kh + h₂o = koh + h₂↑ n(kh) =   n(koh) = n(h₂) n(kh) = m/m = 5г/40 г/моль = 0,125 моль n(koh)= n(h₂)  = 0,125 моль m₁(h₂) = n*m = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г. 2al + 2koh + 8h₂o = 2k[al(oh)₄] + 5h₂↑ n(al)/2 = n(koh)/2 = n(k[al(oh)₄]  )/2 = n(h₂)/5 n(al) = m/m = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль n(al)/2 = n(koh)/2 =  n(k[al(oh)₄]  )/2 =  или   n(al) = n(koh) =  n(k[al(oh)₄]  )=  0,074 моль  n(koh) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не  прореагировавший koh m(k[al(oh)₄]  )= n*m =  0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г. n(al)/2 = n(h₂)/5 или n(h₂) = 5/2*n(al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль m₂(h₂) = n*m = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г. m₃(h₂) =  m₁(h₂) +  m₂(h₂) =  0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода m(koh) = n*m = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г. m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г. ω(k[al(oh)₄]  )= m(k[al(oh)₄]  )/m(p-pa) * 100% = 9,916  г./86,38 г. * 100%  ω(k[al(oh)₄]  )= 11,48% ω(koh) = m(koh)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%

надеюсь понятно))))))))