Регистрация Спросить otvet5GPT
kotBarsik14
14.05.2020 20:20
Химия
Есть ответ 👍

У82 г воды растворились 8 г сахара.какая массовая вещества в полученном растворе

189
446
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kantuz
kantuz
4,7(73 оценок)
Тут сначала ищем общую массу раствора 82+8=90 г (это же 100%) снова пропорция 90 % 8 % х=100*8: 90=8.8 % все p.s. это прикол? я ведь уже писал решение.
ДианочкаР
ДианочкаР
4,5(77 оценок)

пишем общее уравнение горения алканов

пишем реакцию с гидроксидом калия

считаем массу карбоната калия в растворе

m(k₂co₃) = w(k₂co₃) * m(раствора) = 0.221 * 218.6 = 48.3 г

считаем количество вещества карбоната калия

n(k₂co₃) = m(k₂co₃) / m(k₂co₃) = 48.3 / 138 = 0.35 моль

по уравнению реакции столько же и углекислого газа (а в нем столько же, т.е. 0.35 моль углерода). сразу посчитаем его массу: m(co₂) = n(co₂) * m(co₂) = 0.35 * 44 = 15.4 г

посчитаем на сколько грамм увеличилась масса раствора: 218.6 - 196 = 22.6 г. значит 22.6 - 15.4 = 7.2 г - это вода которая образовалась при горении алкана, а это n(h₂o) = m(h₂o) / m(h₂o) = 7.2 / 18 = 0.4 моль (а в ней вдвое больше водорода, т.е. 0.8 моль)

из всего этого делаем вывод, что n(c) : n(h) = 0.35 : 0.8 = 3.5 : 8 = 7 : 16

значит формула алкана - c₇h₁₆ - гептан. м(с₇н₁₆) = 100 г/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS