1. разделите явления на и : а) плавление парафина, б)созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г) движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае. (5 ) 2. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакций: а) al + cucl2→ cu + alcl3 (1 ) б) hgo → hg + o2 (1 ) в) zn + hcl → zncl2 + h2 (1 ) г) al + o2 → al2o3 (1 ) 3. решить . сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по уравнению 4li + o2 =2li2o ) ( ответ 7г) (6 ) 4. решить . какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4р + 5о2 =2р2о5 ( ответ 6,2л) (7 )

257

489

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

KowMAp

Химия

4,6(42 оценок)

а, г, д

б, в

а) 2 al + 3 cucl2→ 3 cu + 2 alcl3 б) 2 hgo → 2 hg + o2 в) zn + 2 hcl → zncl2 + h2г) 4 al + 3 o2 → 2 al2o3

4li + o2 =2li2o

отн.мол.масса оксида лития = 30 г/моль

молярное соотношение в уравнении = 15г / 30 г/моль = 0,5 моль

значит, лития 0,5 моль х 2 = 1 моль

масса лития = 7г/моль х 1 моль = 7 г

молярный объём кислорода = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

значит, на фосфор нужно 0,2 моль

масса фосфора = 31г/моль ( его отн.мол.масса) х 0,2 моль = 6,2 л

сема891

Химия

4,5(35 оценок)

1) определяем массу 1 моля каждого газа: м(cl2) = 2*35,5 = 71 г/моль м(со2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль 2) а так как 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, то стрелка отклонится в сторону хлора.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.