Определите, , какие продукты и в каком количестве получатся при реакции 10 г 15-%-го раствора naoh и 5 г 5-%-й h3po4 если можно, с решением заранее : )

170

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TOLKACHEV11

Химия

4,8(43 оценок)

3naoh+h3po4 = na3po4 + 3h2o 1. определим количество nаoh, принимающее участие в реакции в 10 граммах 15% раствора naoh содержится вещества следующее количество: в 100 граммах раствора 15 г naoh а в 10 граммах раствора х г naoh, отсюда х= 10*15/100 = 1,5 г naoh или 1,5/(23+16+1) = 0,0375 моля 2. определим количество фосфорной кислоты h3po4, принимающее участие в реакции в 100 граммах раствора 5 грамм н3ро4 в 5 граммах раствора y грамм н3ро4, отсюда y= 5*5/100 = 0,25 г н3ро4 или 0,25/(1*3+ 30,974 +16*4) = 0,00255 моля 3. определим какое вещество в недостатке исходя из стехиометрических коэффициентов реакции на 3 моля naoh необходимо иметь 1моль н3ро4 на 0,0375 моля х моль н3ро4, отсюда х = 0,0375*1/3 = 0,0125 моль мы же имеем лишь 0,00255 моля н3ро4, следовательно н3ро4 в недостатке и по ней будем вести расчет количества полученной соли na3po4 из 1 моля н3ро4 получается 1 моль nа3ро4 значит из имеющегося 0,00255 м н3ро4 получим 0.00255 моль nа3ро4 или в граммах 1 моль (23*3 + 30,974 + 16*4) = 163,974 грамм nа3ро4 0,00255 моль nа3ро4 х грамм nа3ро4 х = 0,00255*163,974/1 = 0,42 грамма nа3ро4

BANDOLEROS

Химия

4,6(57 оценок)

А,б,г - радикалы в - молекулы

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.