Химия: Свойства кислорода. применение кислорода. :

polinavak05

10.08.2022 20:34

Химия

Есть ответ 👍

Свойства кислорода. применение кислорода. :

128

186

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ktatka1

Химия

4,5(72 оценок)

Кислород-бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно малорастворим в воде (в 100 объемах воды при температуре 20 градусов растворяется 3,1 объем кислорода). кислород немного тяжелее воздуха : 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г,а 1 л воздуха - 1,29 г. при давлении 760 мм рт. ст. и температуре -183 градуса кислород сжижается, а при снижении температуры до 218,8 градусов затвердевает. применение : кислород в больших количествах используют для ускорения реакций, в промышленности, в металлургии, в медицине и т.п

tanyaNat82

Химия

4,5(54 оценок)

1)hcl+agf=agcl+hf

1 1 1

m(hcl)=36,5г; n(hcl)=36,5: 36,5=1моль; n(agf)=25,4: 127=0,2моль;

кислота в избытке! расчет ведем по недостатку:

n(agcl)=0,2моль; m(agcl)=0,2*143,5=28,7г;

масса р-ра=100+25,4-28,7=96,7г

2)bacl2+h2so4=baso4+2hcl

1 1 1 2

n(bacl2)=(100*0,104): 208=0,05; n(h2so4)=(150*0,73): 98=1,12;

к-та в избытке! избыток составляет 1,12-0,05=1,07(она останется в р-ре).

итак,в р-ре останутся: 1)m(h2so4)=1,07*98=104,86г;

2)n(baso4)=0,05; m(baso4)=0,05*233=11,65г;

3)n(hcl)=0,05*2=0,1; m(hcl)=0,1*36,5=3,65г;

масса раствора: 100+150-11,65=238,35;

w(h2so4l)=104,86: 238,35=0,44(44%); w(hcl)=3,65: 238,35=0,0153(1,53%).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.