Химия: Hcl+ca(oh) hcl+cao hcl+ln полное ионное уравнение

френкинштеин

23.06.2020 06:32

Химия

Есть ответ 👍

Hcl+ca(oh) hcl+cao hcl+ln полное ионное уравнение

259

427

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

TheEmperorgame

Химия

4,5(16 оценок)

2hcl+ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 2h⁺ + cl⁻ + ca²⁺ +2 oh⁻ = ca³⁺ + 2cl⁻ + 2h2o 2h⁺ + 2 oh⁻ = 2 h2o

SuperSwino

Химия

4,4(43 оценок)

Ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 +2h2o ca(2+)+ + 2h(+) + = ca(2+) + + h2o + h(+) = h2o не думаю что правильно: )

ezaovabiana

Химия

4,4(52 оценок)

1. пусть масса титана в искомом оксиде 3 г, тогда масса кислорода = 2 г. тогда количество титана в оксиде = 3 (г)/48 (г/моль) = 0,0625 моль а количество кислорода = 2 (г)/16 (г/моль) = 0,125 моль соотношение количеств титана и кислорода = 0,0625: 0,125=1: 2 формула искомого оксида tio2. 2. при температуре 4 градуса по цельсию плотность воды ровно 1 г/мл. количество воды = 18,06х10^23 / 6,02х10^23 = 3 моль масса воды = 3 (моль) х 18 (г/моль) = 54 г. объем воды = 54 (г) /1 (г/мл) = 54 мл. 3. молярная масса газа = 2х2(г/моль) = 4 г/моль (по всей видимости это гелий). если объем рассчитан при нормальных условия (это, видимо, так и есть, хотя и не указано в условии, но иначе не решить), то количество газа = 5,6 (л)/22,4 (л/моль) = 0,25 моль. масса газа = 0,25 (моль) х 4 (г/моль) = 1 г. 4. количество молекул азота (n2) = 2 (г) / 28 (г/моль) = 0,07 моль. так как в одной молекуле азота 2 атома, то количество атомов (n) = 2х0,07=0,14 моль. число атомов азота = 0,14 (моль) х 6,02х10^23 (1/моль) = 8,4х10^22 атомов. 5. из условий видно, что плотность газа 1,52 г/л. при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. этот объем весит = 1,52 х 22,4 = 34 г, выходит, что 34 грамма весит 1 моль этого газа, т.е. молярная масса этого газа равна 34 г/моль. успехов!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.