Оксид углерода (iv) объемом 36,3 л пропустили через раствор, в котором имеется 20 г гидроксида натрия. найдите массу получившейся

сначала реакция взаимодействия:

naoh+co2 = nahco3

теперь высчитаем ню каждого из реагентов:

для газа(со2) ню = объем на молярный объем(22.4 постоянное значение)

для гидроксида ню=масса на молярную массу

ню со2=1.6 моль ню naoh=0.5 моль

так как в уравнении соотношение 1: 1, а по факту 1: 3 (отношение молей каждого из реагентов) считаем по недостатку(naoh) тогда ню  naoh=nahco3=0.5

отсюда находим массю соли  nahco3:

масса соли=ню соли на молярную масу соли, масса соли=42 грамма.

=)

на избыток и недостаток.мы должны узнать какое из исходных веществ взято в недостатке и по нему решить .

1)v(co2)=v(co2)/vm=36,3л/22,4л/моль=1,62 моль

v(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=20г/40г/моль=0,5 моль

0,5 моль naoh меньше 1,62 моль co2.значит решаем по naoh.

2)уравнение:

naoh+co2===> nahco3

из уравнения можно сделать вывод,что v(naoh)=v(nahco3)=0,5 моль(коэффициенты перед веществами равны)

3)m(nahco3)=v*m=0,5 моль* 84г/моль=42 г

ответ: m(nahco3)=42 г

+5b2)3) - бор

+9f2)7) - фтор

+1h1) - водорот 

+3li2)1) - литий

p.s: цифры пиши маленькие, ну как в классе писали: )