Получить: 1. из угарного газа муравьиную кислоту 2. из карбида кальцию уксусную кислоту 3. из этилена бутаналь

1)co+h2 (t,k) =h-coh

    h-coh+ag2o (t) =h-cooh+2ag

2)cac2+2hoh=ca(oh)2+c2h2

    c2h2+hoh (t,hg2+) = ch3-coh

    ch3-coh+ag2o(t) =ch3-cooh+2ag

3)c2h4+hcl=c2h5cl

      c2h5cl+ch3-mg-cl=c2h5-ch3+mgcl2

      c3h8(t,ni)=c3h6+h2

      ch2=ch-ch3+co+h2(t,k)= ch3-ch2-ch2-coh-оксосинтез

1) в две стадии:   а) со+ naoh=hcoona b) 2hcoona+h2so4=2hcooh+na2so4

2)  cac2 + h2o --> ca(oh)2 + h2c2  h2c2 + h2o -(hgso4)-> ch3-ch=o(ацетальдегид)  ch3-ch=o + [o] --> ch3-cooh

3)  c2h4+hcl=c2h5cl

      c2h5cl+ch3-mg-cl=c2h5-ch3+mgcl2

      c3h8(t,ni)=c3h6+h2

      ch2=ch-ch3+co+h2(t,k)= ch3-ch2-ch2-coh

Дано:

m(Fe) = 2,8 гр

I = 10 А

Найти:

t - ?  

1) Для начала мы запишем формулу про закон Фарадея про нахождения массы, потом напишем формулу про нахождения времени необходимого для выделения железа:

m = (M×I×t)/(n×F) ⇒ t = (m(Fe)×n×F)/(M(Fe)×I) (1)

2) Далее напишем для выделения железа из раствора FeSO₄, чтобы узнать сколько количество n (n - число электронов, участвующих в процессе окисления-восстановления):

FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄²⁻

Kt⁻ : Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe⁰                   | 2 |      |     |    |

       2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻  | 2  |  4  |     | 1 |

An⁺ : SO₄²⁻ - не окисляется      |     |      | 4  |    |

        2H₂O - 4e⁻ → O₂↑ + 4H⁺     | 4  |  4 |      | 1 |

Следовательно:

Fe²⁺ + SO²⁻ + 2H₂O + 2H₂O → Fe⁰ + H₂↑ + 2OH⁻ + O₂↑ + 4H⁺ + SO₄²⁻

FeSO₄ + 4H₂O (ПЭТ) → Fe + H₂↑ + 2H₂O + O₂↑ + H₂SO₄

FeSO₄ + 2H₂O (ПЭТ) → Fe + H₂↑ + O₂↑ + H₂SO₄

3) Теперь из электролиза мы узнали что число электронов, участвующих в процессе окисления-восстановления у железа равен 2 ⇒ n = 2

4) Теперь находим время необходимое для выделения железа из формулы (1):

M(Fe) = 56 гр/моль

t = (m(Fe)×n×F)/(M(Fe)×I) = (2,8 гр × 2 × 96500 Кл)/((56 гр/моль × 10 А) = (0,05 моль × 2 × 96500 (А×с))/10 А = 0,1 × 9650 сек = 965 сек ≈ 16,08 мин

ответ: t = 16,08 мин

Решено от :