При сгорании 13,5 г органического вещества образовалось 22,4 л (н.у.) оксида углерода (iv) и 13,5 г воды. известно, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра. произведите необходимые расчеты, установите молекулярную формулу вещества. напишите структурную формулу и уравнение гидратации любого изомера данного вещества.

280

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

piloyanmurad

Химия

4,4(22 оценок)

Дано: m(x) = 13,5 г v(co₂) = 22,4 л m(h₂o) =13,5 г молек. ф-ла - ? структ ф-ла - ? ур-е гидратации решение: при сгорании органического в-ва, в состав может входить атомы углерода, водорода и возможно кислорода. находим массы с и н, а затем по разнице найдем массу кислорода. 22,4 л со₂ содержат 12 г углерода 18 г н₂о содержит 2 г н 13,5 г н₂о х г н х=m(h)=1,5 г m(o) = 13.5 - 12 - 1.5 = 0 г таким образом, это угеродоводород. находим отношения атомов: с: н = 12/12 : 1,5/1 =1 : 1,5 = 2 : 3 простейшая формула с₂н₃ данная формула не отвечает ни одному классу , умножим индексы на 2 и получим с₄н₆ - данная формула отвечает гомологическому ряду алкинов, или ацетиленовых углеводородов. зная, что с аммиачным раствором оксида серебра будут реагировать алкины с положением тройной связи у первого и последнего атомов углерода, можно записать его структурную формулу: н-с≡с-сн₂-сн₃ - бутин-1 уравнение гидратации (реакция проходит при участии солей ртути: сн₃-сн₂-с≡сн + н₂о → [ch₃-ch₂-c(oh)=ch₂] → ch₃-ch₂-c(=o)-ch₃ - бутанон-2

98653240

Химия

4,7(15 оценок)

2naoh+h2so4=na2so4+2hoh 2h(+) + = 2hoh реакция нейтрилизации: щелоч+кислота=соль+вода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.