1.напишите уравнения реакций для переходов: s> fes> so₂> so₃> h2so4> baso₄ превращение 1 рассмотрите в свете овр,4-в свете тэд 2.дайте характеристику реакции: co₂+c< > 2co-q по всем изученным признакам классификации. рассмотрите условия смещения равновесия вправо. 3.в схеме овр расставьте коэффициенты методом электронного ,укажите окислитель и восстановитель: zn+h₂so₄(конц)> znso₄+h₂s+h₂o. 4. определите количетсво вещества сульфата калия,полученного при сливании растворов,содержащих 2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия.
122
307
Ответы на вопрос:
1) fe + s =(при t)= fes4fes + 7o₂ = 2fe₂o₃ + 4so₂2so₂ + o₂ =(при t, катал)= 2so₃so₃ + h₂o = h₂so₄h₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2hclfe⁰ + s⁰ =(при t)= fe+²s-²fe⁰ - 2ē -> fe+²│2│1s⁰ + 2ē -> s-² │2│1h₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2hcl2h+ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2cl- = baso₄↓ + 2h+ + 2cl-so₄²⁻ + ba²⁺ = baso₄↓2) co₂(г) + c(тв) < => 2co(г) - qреакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию co₂ и/или c.3) zn⁰ + h₂⁺¹s+⁶o₄⁻²(конц) = zn+²s+⁶o₄⁻² + h₂⁺¹s-² + h₂⁺¹o-²zn⁰ - 2ē -> zn+² │2│1│4 - восстановительs+⁶ + 8ē -> s-² │8│4│1 - окислитель4zn + 5h₂so₄(конц) = 4znso₄ + h₂s + 4h₂o4) 2koh + h2so4 --> k2so4 + 2h2oсчитаем по недостатку, т.е. по серной кислоте.по реакции количество молей сульфата калия тоже будет 2 моля (соотношение коэффициентов 1: 1)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
yanakrl112.01.2021 17:41
-
tuni211.10.2021 01:18
-
Андртян12.01.2021 02:01
-
kanyuka13.02.2023 06:55
-
fluffnastya05.04.2022 17:24
-
ychviviv29.12.2021 10:25
-
mehrobjr122.01.2022 06:32
-
kintel107.01.2021 08:57
-
Nicolay9322.07.2022 12:46
-
vefremka06.05.2023 03:22
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.