fara32

08.12.2022 08:09

Есть ответ 👍

Ионное уравнение 2 naalo2 + 4 h2so4 = al2(so4)3 + 4 h2o + na2so4

142

361

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vika201880

Химия

4,5(3 оценок)

2naal02+4h2s04=al2(so4)+4h2o+na2so4 2naalo2+6h+4so4=2h+3so4+4h20+2na+so4 сокр ионное 2naalo2+6h=2al+4h2o+2na

stanislavgulya

Химия

4,8(95 оценок)

ответ:

объяснение:

1) при растворении данных веществ в воде происходт их взаимодействие с водой. происходит процесс гидролиза:

kno₂ нитрит калия соль образована сильным основанием koh и слабой кислотой hno₂. процесс гидролиза пойдет по аниону:

2kno₂+h-oh=hno₂+koh

k⁺+no₂⁻+h-oh=hno₂+k⁺+oh⁻

no₂⁻+h-oh=hno₂+oh⁻

раствор имеет щелочную среду (ph > 7).

к₂hpo₃ соль гидрофосфат калия образовался в результате гидролиза ортофосфата калия по первой ступени.

далее гидролиз соли пойдет по второй ступени:

к₂hpo₃+h-oh=kh₂po₄+koh

2к⁺+hpo₃²⁻+h-oh=k⁺+h₂po₄⁻+k⁺+oh⁻

hpo₃²⁻+h-oh=h₂po₄⁻+oh⁻

далее гидролиз соли пойдет по третьей ступени:

kh₂po₄+h-oh=h₃po₄+koh

k⁺+h₂po₄⁻+h-oh=h₃po₄+k⁺+oh⁻

h₂po₄⁻+h-oh=h₃po₄+oh⁻

раствор имеет щелочную среду (ph > 7).

bi(no₃)₃соль нитрат висмута образована слабым основанием и сильной кислотой гидролиз пойдет по катиону:

bi(no₃)₃+h-oh= bi(oh)(no₃)₂ + hno₃

bi³⁺ + 3no₃⁻ +h-oh = bi(oh)²⁺ + 2no₃⁻+ h⁺+no₃⁻

bi³⁺ +h-oh = bi(oh)²⁺ + h⁺

раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

n(iii)-p(iii)-bi(iii)

n(iii) hno₃ сильная азотная кислота;

p(iii) h₃po₄ слабая ортофосфорная кислота;

bi(iii) bi(oh₃) основание, нерастворимое в воде.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.