При нагревании иодметана массой 2,84 г с 0.69 г металлического натрия получен этан, объем которого при н.у. составил 179,2 мл . определите массовую долю выхода продукта реакции

120

353

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

котик963

Химия

4,6(74 оценок)

Уравнение реакции: 2снзi + 2 na > с2h6 + 2nai по уравнению из 2 моль йодметана и 2 моль натрия получается 1 моль этана. масса 1 моль сh3i равна: 12 +3 + 127 = 142 г/моль масса 1 моль этана равна: 24 + 6 = 30 г/ моль определим количество сh3i по уравнению: 2,84г / 142г/моль = 0,02 моль количество na по уравнению: 0,69 г/ 23 г/моль = 0,03 моль считаем по веществу, которое в недостатке, т. е. по йодметану количество этана составит 0,01 моль. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (закон авогадро) по уравнению выход этана должен составить: 0,01 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л выход составил 179,2 мл, то есть 0,1792 л таким образом, процент выхода будет равен: (0,1792 / 2,24 ) х 100 % = 8 %

Zarishka1312

Химия

4,8(15 оценок)

CuS04 + Zn = ZnSO4 + Cu

Объяснение:

Реакция замещения, цинк сильнее меди, поэтому вытесняет её из вещества

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.