1)составьте уравнения реакций, в результате которых можно получить водород. укажите, к какому типу относятся эти реакции. 2) водород можно получить при взаимодействии алюминия с растворами соляной и серной кислот. составьте уравнения этих реакций.
212
237
Ответы на вопрос:
Crcl₃ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. первая стадия гидролиза: молекулярное уравнение: crcl₃ + hoh ⇄ crohcl₂ + hcl полное ионное уравнение: cr₃⁺ + 3cl⁻ + hoh ⇄ croh₂⁺ + 2cl⁻ + h⁺ + cl⁻ краткое ионное уравнение: cr₃⁺ + hoh ⇄ croh₂⁺ + h⁺ вторая стадия гидролиза молекулярное уравнение: crohcl₂ + h₂o ⇄ cr(oh)₂cl + hcl полное ионное уравнение: croh₂⁺ + 2cl⁻ + h2o ⇄ cr(oh)₂⁺ + cl⁻ + h⁺ + cl⁻ краткое ионное уравнение: croh₂⁺ + h₂o ⇄ cr(oh)₂⁺ + h⁺ третья стадия гидролиза молекулярное уравнение: cr(oh)₂cl + h₂o ⇄ cr(oh)₃ + hcl полное ионное уравнение: cr(oh)₂⁺ + cl⁻ + h2o ⇄ cr(oh)₃ + h⁺ + cl⁻ краткое ионное уравнение: cr(oh)₂⁺ + h₂o ⇄ cr(oh)₃ + h⁺ т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h⁺), то раствор будет иметь кислую среду (ph < 7).
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Katya27040317.04.2020 17:04
-
Madara90825.06.2021 01:50
-
alyonkakingAlyonka7626.06.2023 09:10
-
emuratov606Erali22.04.2021 08:07
-
deniskalubit30.08.2020 16:18
-
MishaZuev119.07.2020 23:00
-
derzhak1234523.02.2022 02:59
-
гном17120.12.2021 23:26
-
АлексейGrigorjew29.08.2021 22:03
-
malikajdar12.05.2022 07:33
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.