Вычислите массу 3.6 моль этилового спирта

C2h5oh 3, х=165,6г c2h5oh

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой,  при которой происходит разложение этих веществ и воды с образованием новых соединений. гидролизу подлежат различные соединения: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.  гидролиз различных  соединений различных классов существенно различается.1. вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.  2. часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот. 3. запишем примеры сильных и слабых оснований:   сильные основания: -щелочи: naoh, koh, lioh, ba(oh)₂, ca(oh)₂слабые основания: mg(oh)₂, fe(oh)₂, zn(oh)₂, nh₄oh, fe(oh)₃, ai(oh)₃(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу 4. запишем примеры сильных и слабых оснований: сильные кислоты: hcio₄ хлорная, h₂so₄ серная, hno₃ азотная, hcl  хлороводородная, hi  иодоводородная,  hbr бромоводородная. слабые кислоты: hf  фтороводородная, h₃po₄ фосфорная, h₂so₃ сернистая, h₂s сероводородная, h₂co₃ угольная, h₂sio₃ кремниевая.  5.  гидролиз солей. (не все соли подвергаются гидролизу , пример 4)  а)  что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.  рассмотрим примеры гидролиза:   1. гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): фосфат калия k₃po₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: k₃po₄ + h-oh ⇄ k₂hpo₄ + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + h-oh ⇄ 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻   po₄³⁻ + h-oh ⇄  hpo₄²⁻ + oh⁻ среда раствора щелочная (ph  >   7 )заметьте, что к кислотному остатку присоединился ион водорода а гидроксогруппа oh⁻ остается свободной и дает среду раствора.2. гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): сульфат железа (ii) feso₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону . 2feso₄²⁻ +2 h-oh  ⇄ (feoh)₂so₄²⁻ + h₂so₄ 2fe²⁺+ 2so₄²⁻ + 2h-oh⇄ (feoh)₂⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁺ 2fe²⁺+  2h-oh  ⇄ (feoh)₂⁺  + 2h⁺ среда раствора кислая ( ph  < 7  ) заметьте, что к иону металла⁺(катиону⁺) присоединилась гидроксогруппа oh⁻ от воды, ион водорода h⁺ остается свободной и дает среду раствора.3.гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: ai₂s₃ + 6h-oh =2ai(oh)₃↓ + 3h₂s↑ 4. соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. например, naci поваренная соль просто растворяется вводе.