lilytrap

26.04.2021 20:14

Химия

Есть ответ 👍

Какой объём сернистого газ был получен после сжигания 16 г. серы?

171

461

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

кот1555

Химия

4,7(1 оценок)

S+ o2 = so2 n=m/m n=16/32=0.5 моль v=vm*n=22.4*0.5=11.2 литров

Министрелия2222

Химия

4,7(44 оценок)

рiвень 3

№2

дано :

n(koh) = 0,1 моль

найти :

m(hcl) - ?

koh+hcl = kcl+h2o

1) так как и у koh и у hcl коэффийенты одинаковые =>

n(hcl) = n(koh) = 0,1 моль

n(hcl) = 0,1 моль

2) m(hcl) = n*m

m(hcl) = 1+35.5 = 36.5 г/моль

m(hcl) = 0,1 моль * 36,5 г/моль = 3,65 г

m(hcl) = 3,65 г

ответ : m(hcl) = 3,65 г

№3

дано :

m(ca) = 0,4 г

найти :

v(h2) - ?

ca+h2o = cao+h2↑

1) n(ca) = m/m

m(ca) = 40 г/моль

n(ca) = 0.1 г/40 г/моль = 0,0025 моль

n(ca) = 0,0025 моль

2) так как у ca и у h2 коэффиценты одинаковые =>

n(h2) = n(ca) = 0,0025 моль

n(h2) = 0,0025 моль

3) v(h2) = n*vm

vm = 22,4 л/моль

v(h2) = 0,0025 моль * 22,4 л/моль = 0,056 л

v(h2) = 0,056 л

ответ : v(h2) = 0,056 л

рiвень 4

№1

дано :

m(h3po4) = 9,8 г

найти :

m(p2o5) - ?

p2o5+3 h2o = 2 h3po4

1) n(h3po4) = m/m

m(h3po4) = 1*3+31+16*4 = 98 г/моль

n(h3po4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль

n(h3po4) = 0.1 моль

2) n(p2o5) 0.1 моль

= =>

1 2

n(p2o5) = 0.05 моль

3) m(p2o5) = n*m

m(p2o5) = 31*2+16*5 = 142 г/моль

m(p2o5) = 0,05 моль * 142 г/моль = 7,1 г

m(p2o5) = 7,1 г

ответ : m(p2o5) = 7,1 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.