Тест по теме «классы неорганических веществ» 1. кислотным и основным оксидом являются соответственно: 1) so2 и mgo , 2) co2 и al2o3 , 3) na2o и feo , 4) zno и so3 2. кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: 1) nh3 2) h2s 3) hcl 4) sih4 3. среди перечисленных веществ кислой солью является: 1) гидрид магния 2) гидрокарбонат натрия 3) гидроксид кальция 4) гидроксокарбонат меди(ii) 4. только кислотные оксиды расположены в ряду: 1) co2, mn2o7, so3 2) na2o, sio2, cr2o3 3) cro, so2, cao 4) cuo, al2o3, feo 5. кислотные свойства проявляет соединение: 1) ph3, 2) ch4, 3) h2s, 4) nh3 6. какие из утверждений верны: а) основным соответствуют основания; б) основные оксиды образуют только металлы. 1) верно только а; 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 7. какое из соединений не является оксидом: 1) k2o, 2) mn2o7, 3) h2o, 4) na2o2 8. исключите «лишнее» вещество: 1) k2co3, 2) al(oh)3, 3) mgohcl, 4) nh4hco3 9. формула высшего гидроксида хлора: 1) hcl, 2) hclo4, 3) hclo3, 4) hclo 10. оксид железа (iii): 1) не проявляет кислотно-основных свойств 2) проявляет кислотные свойства 3) проявляет основные свойства 4) проявляет амфотерные свойства 11. формула гидроксида, соответствующего оксиду хрома (vi): 1) cr(oh)3 2) cr(oh)2 3) h2cro4 4) h3[cr(oh)6] 12. основание и кислая соль представлены в группе: 1) nh3, nh4hco3, 2) naoh, (cuoh)2co3, 3) h2s, nahso4 4) al(oh)3, alohcl2 13. в каком из рядов расположены только солеобразующие оксиды: 1) co2 , so2 , n2o, so3 2) co, cl2o7, p2o3, so3 3) no, as2o5 , br2o5, so3 4) co2 , so2 , p2o3, seo3 14. какое из перечисленных веществ относится к солям: 1) kcl, 2) h2 3) h2s 4) so2 15. кислотным и основным оксидом являются соответственно: 1) so2 и mgo 2) co2 и al2o3 3) na2o и feo 4) zno и so3 16. верны ли суждения о щелочных металлах: а. во всех соединениях они имеют степень окисления +1. б.с галогенами они образуют соединения с ионной связью. 1) верно только а, 2) верно только б 3) оба суждения верны 4) оба суждения не верны 17. только окислительные свойства способен проявлять: 1) кислород 2) фтор 3) хлор 4) азот 18. кислотным и основным оксидом являются соответственно: 1) so3 и al2o3 2) co и na2o 3) k2o и fe2o3 4) cro3 и bao 19. верны ли следующие суждения о меди: а. для меди характерны степени окисления +1 и +2. б. медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка. 1) верно только а, 2) верно только б 3) оба суждения верны 4) оба суждения не верны 20. соединения: caco3, ca(hco3)2, ch3coona относятся к: 1) кислотам 2) основаниям 3) солям 3) 21. амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются: 1) h2so4 и zn(oh)cl 2) ca(oh)2 и be(oh)2 3) khso4 и naoh 4) al(oh)3 и hno3 22. в перечне веществ а) al(oh)3 б) hcl в) h2s г) ca(ocl)2∙ 4h2o д) koh е) h2so4 к относятся вещества, формулы которых обозначены буквами: 1) агд 2) аге 3) бвг 4) аде 23. в перечне веществ а) co2 б) al2o3 в) fe3o4 г) cao д) cl2o7 е) cro3 к кислотным относятся вещества, формулы которых обозначены буквами: 1) бве 2) аде 3) агд 4) бвд 24. верны ли следующие суждения о серной кислоте: а. концентрированная серная кислота относится к водоотнимающим реагентам. б. разбавленная серная кислота растворяет медь, но не растворяет серебро. 1) верно только а; 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 25. верны ли следующие суждения о фосфоре: а. фосфор горит на воздухе с образованием p2o5. б. при взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды. 1) верно только а; 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны часть в. выберите несколько правильных ответов. 1. продуктами разложения нитрата аммония являются: 1) n2 2) no2 3) n2o 4) no 5) h2o 2. продуктами разложения hno3 являются: 1) вода 2) водород 3) оксид азота(v) 4) оксид азота(iv) 5) кислород 3. продуктами разложения нитрата свинца являются: 1) кислород 2) оксид свинца 3) нитрит свинца 4) оксид азота(ii) 5) оксид азота(iv) 4. укажите, какие из утверждений, касающихся аммиака, верные: 1) водный раствор аммиака является более сильным основанием, чем ph3 2) аммиак при обычных условиях – жидкость 3) аммиак – сильный окислитель 4) аммиак образуется при действии щелочей на растворы солей аммония 5) аммиак является сильным восстановителем. 5. укажите, какие из утверждений, касающихся воды, верные: 1) вода – полярный растворитель 2) молекула воды имеет линейную форму 3) вода – сильный электролит 4) вода реагирует со щелочными металлами 5) вода разлагается при пропускании через нее электрического тока.

с точки зрения металлы отличаются от неметаллов:  

- металлическим блеском (который имеют также и некоторые неметаллы: йод и углерод в виде графита) ;  

- хорошей электропроводностью;  

- возможностью лёгкой механической обработки;  

- высокой плотностью (обычно металлы тяжелее неметаллов) ;  

- высокой температурой плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы) ;  

- большой теплопроводностью  

все металлы, кроме ртути и франция находятся при нормальных условиях в твёрдом состоянии.  

металлы не отличаются разнообразной цветовой окраской: в основном, все они серые, за исключением красноватой меди и желтоватого золота. неметаллы гораздо больше разнообразны по цвету.  

металлов намного больше, чем неметаллов, при том, их количество с открытием новых элементов в конце периодической системы возрастает.  

в технике металлы применяются, как констрункциооные материалы, их используют в качестве рабочей части инструментов (также используют алмаз, нитрид бора, керамику) , из металлов изотавливают электрические провода, в то же время их используют и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для и электронагревательных элементов (нихром и т. п.) .  

при обычных условиях неметаллы существуют в разных агрегатных состояниях. из-за отсутствия в кристаллической решётке неметаллов свободных электронов, они плохо проводят тепло и электричество. большинство из неметаллов не имеет металлического блеска.  

с точки зрения на внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «» свои электроны) . валентные электроны металлов как правило слабо связаны с ядром, причём с увеличением заряда ядра эта связь ослабевает вследствие большего радиуса атома. металлы, как правило, реагируют с кислотами (реакция замещения) , причём в зависимости от разбавленности кислоты могут выделяться различные продукты с различной степенью окисления неметаллов в них.  

характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.  

неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.  

высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. в отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.  

у некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (o2) и озон (o3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.  

в молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера.  

все инертные газы также встречаются в природе в основном в свободном виде.  

но чаще неметаллы находятся в связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. по распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод.

все металлы наделены металлическим блеском, они превосходные проводники электрического тока и тепла. большинство из них пластичны, при воздействии металлы легко меняют форму. неметаллы, наоборот, плохие проводники тепла и электрического тока.

строение металлов и неметаллов – главная отличительная характеристика. неметаллы – обладатели большего числа неспаренных электронов, размещающихся на внешних уровнях. металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. а неметаллам присущи молекулярные (к примеру, кислороду, хлору и сере) и атомарные (углероду, образующему алмаз) кристаллические решетки.

металлов маленькая электроотрицательность, а значит и окислительно-восстановительный потенциал невелик. они, как правило, принимают электроны и окисляются, проявляя восстановительные свойства. неметаллы, наделенные большой электроотрицательностью и значительным окислительно-восстановительным потенциалом, могут выступать как в качестве окислителей, так и в качестве восстановителей (такое возможно в присутствии наиболее мощного окислителя).

у металлов есть весьма интересное свойство – амфотерность. амфотерным металлам присущи свойства и металлов, и неметаллов. например, цинк, находясь в состоянии высшей степени окисления, ведет себя как неметалл.