При электролизе раствора,содержащего сульфат двухвалентного металла,образовалось 8г металла,образовалось 8г металла и 12,25г кислоты.это металл

221

371

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

алина3706

Химия

4,5(63 оценок)

2 meso4 + 2 h2o =2 me + o2 + 2h2so4 1) n(h2so4) = 12,25/98 = 0,125 моль 2) n(me) = n(h2so4) = 0,125 моль 3) m(me) = m(me) / n(me) 8 / 0,125= 64 г/моль ответ: cu

Zenkinadasha

Химия

4,6(22 оценок)

вещества

карбонаты аммония — это аммониевые соли угольной кислоты. в системе nh3 — co2 — h2o образуются следующие соединения аммония: бикарбонат (гидрокарбонат) nh4hco3, карбонат (nh4)2co3, полукарбонат (nh4)2co3 .2nh4hco3 . h2o и карбамат nh4co2nh2; практическое значение приобрели первые два соединения.

бикарбонат (гидрокарбонат) аммония представляет собой бесцветные кристаллы плотностью 1, 586 г/см3. растворимость в воде такова (в граммах на 100 граммов воды): 11, 9 (0°с), 21, 7 (20°с), 36, 6 (40°с). уже при комнатной температуре nh4hco3 начинает выделять co2, а около 60° распадается нацело; давление паров в зависимости от температуры (миллиметров ртутного столоба): 59 (25, 4°), 278 (45°), 815 (59, 3°). получают nh4hco3 абсорбцией газообразных nh3 и co2 раствором (nh4)2co3.

карбонат аммония — бесцветные кристаллы; неустойчив — как на воздухе, так и в растворе уже при комнатной температуре выделяет nh3, превращаясь в бикарбонат (гидрокарбонат).

карбонаты аммония получают взаимодействием газообразных nh3, co2 и паров воды, взятых в стехиометрических соотношениях при быстром охлаждении и конденсации продукта реакции. карбонат и бикарбонат (гидрокарбонат) находят применение при крашении тканей, в медицине, в хлебопекарном деле.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.