Составь уравнение хим. реакции горения метана ch4 .на его основе с расчетов подтвердите закон сохранения массы вещества ,зная ,что объем израсходованного кислорода равен 22,4 л(н.у)

251

277

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alievarena81

Химия

4,4(12 оценок)

Ch4+2o2=co2+2h2o n(o2)=22.4/22.4=0.1 моль m(o2)=0.1*32=3.2 n(o2): n(ch4) 2: 1 n(ch4)=0.05 моль m(ch4)=16*0.05=0.8 г n(o2): n(co2) 2: 1 n(co2)=0.05 моль m(co2)=44*0.05=2.2 моль n(o2): n(h2o) 1: 1 n(h2o)=0.1 моль m(h2o)=18*0.1=1.8 г m(до)=3.2+0.8=4г m(после)=2.2+1.8=4 4=4 закон охранения масс выполняется

evgeniaberezka

Химия

4,6(7 оценок)

ответ:

масса осадка равна 5,88г.

m[cu(oh)₂]=5,88г.

объяснение:

дано:

m(cuso₃)=8г.

m[cu(oh)₂]-?

решение:

1. определим молярную массу сульфита меди:

m(cuso₃)=64+32+3x16=144г./моль

2. определим количество вещества сульфита меди в 8г.:

n=m÷m

n₁(cuso₃)=m(cuso₃)÷m(cuso₃)

n₁(cuso₃)=8г.÷144г./моль=0,055моль (округлим)=0,06моль

3. запишем уравнение реакции:

cuso₃+2naoh=cu(oh₂)↓+na₂so₃

по уравнению реакции:

n(cuso₃)=n[cu(oh₂])=1моль

по условии :

n₁(cuso₃)= n₁[cu(oh₂)]=0,06моль

n₁[cu(oh)₂]=0,06моль

4.определим молярную массу гидроксида меди:

m[cu(oh)₂]=64+2x (16+1)=98г./моль

5. определим массу осадка гидроксида меди(ll):

m[cu(oh)₂]= n₁[cu(oh)₂]xm[cu(oh)₂]

m[cu(oh)₂]=0,06мольх98г./моль=5,88г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.