При электролизе раствора нитрата ртути на катоде выделилось 60,3 г ртути.какой газ выделился на аноде? найдите его объем.какое вещество образовалось в растворе? найдите его массу.

275

295

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Tanya21105

Химия

4,5(37 оценок)

дано: электролиз раствора hg(no₃)₂ m(hg) =60,3г. vm=22,4л./моль v( вещество в растворе -?

1. электролиз раствора ртути: hg(no₃)₂ ⇄ hg²⁺ + 2no₃⁻ катод (–) : hg²⁺ + 2е⁻ → hg⁰ анод (+) : 2h₂o - 4e⁻ → o₂⁰↑ + 4h⁺ суммарное уравнение: 2hg(no₃)₂ + 2h₂o + электролиз = 2hg↓ + o₂↑ + 4hno₃

2. определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.: m(hg)=201г./моль n[hg) =m(hg)÷ m(hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль

3. по уравнению реакции: n(hg) =2моль n(o₂) = 1моль

по условию : n(hg) =0,3моль n(o₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль

4. определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль: v(o₂) =n(o₂) x vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.

5. определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты: а) m(hno₃)=1+14+16x3=63г./моль б) по уравнению реакции: n(hg) =2моль n(hno₃) = 4моль в) по условию : n(hg) =0,3моль n(hno₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль г) m(hno₃)= n(hno₃)xm(hno₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.

5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.

sasharyabukhina

Химия

4,6(58 оценок)

А) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 б) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 в) 1s^2 2s^2 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 г) 1s^2 2s^2 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 д) 1s^2 2s^2 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 е) 1s^2 2s^2 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.