50 пунктов за првильное решение! нужно решить правильно 1)найдите молекулярную формулу алкинов, малккулярная масса водорода равна 11,1% относительная плотность его по воздуху равна 1,863

119

499

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

саша4235

Химия

4,7(92 оценок)

дано: dв(схну) = 1,863

w(h) = 11,1 %

найти: схну

решение:

м(схну) = dв(схну) * m(возд)

м(возд) = 29 г/моль

м(схну) = 1,863 * 29 = 54 г/моль

х : у = 88,9 : 11,1 = 7,4 : 11,1 = 1 : 1,5 = 2 : 3 => с2н3 - нет такого алкина

12 1

(общая формула алкинов сnh2n+2)

m(c2h3) = 12*2 + 1*3 = 27 г/моль, а м(схну) = 54 г/моль, следовательно получаем с4н6 - бутин

ответ: с4н6 - бутин

Eugeniatochko

Химия

4,7(64 оценок)

zyxra4

Химия

4,6(97 оценок)

Пишем реакцию ch3cooh + koh = ch3cook + h2o так как и в кислоты, и в основания нормальность = молярности, то считаем какое количество вещества уксусной кислоты ушло на реакцию: если в 1000 мл раствора 0,5 моль кислоты, то в 10 мл раствора х моль кислоты. х = 0,5*10/1000 = 0,005 моль. столько же ушло и гидроксида калия по реакции, и содержался он в 26 мл раствора. считаем нормальность кон. если в 26 мл раствора 0,005 моль кон, то в 1000 мл х моль. х = 0,005*1000/26 = 0,19 моль/л. считаем массу кон. мы определили, что в 1000 мл раствора есть 0,19 моль кон. значит в 50 мл раствора х моль кон. х = 0,19*50/1000 = 0,0095 моль. считаем массу кон m = n*m = 0,0095*56 = 0,532 г или 532 мг. ответ: сн = 0,19 моль/л; m(koh) = 532 мг.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.