mukhibamuz14

05.09.2020 17:02

Химия

Есть ответ 👍

Назвать углеводороды по рациональной и международной номенклатурам: а) ch3-ch-ch2-c-ch3 i ii ch3 ch-ch3 б) ch3-ch-ch2-c=c-ch-ch3 i i ch3 ch2-ch3

133

241

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

12VikaSmirnova34

Химия

4,6(30 оценок)

А) 3,5-диметилгексен-2 (т.к. выбираем самую длинную цепь) б) 4-этил-6-метилгептен-3

maslennikovavi2

Химия

4,5(53 оценок)

ответ:

запишем формулу:

н2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2 h2o.

для того чтобы определить количество вещества примените следующую формулу:

n = m/m.

рассчитайте молярную массу серной кислоты и раствора гидроксида кальция, используя таблицу менделеева.

м (h2so4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.

м (ca(oh)2) = 40 + (1 + 16) * 2 = 74 г/моль.

рассчитайте количество вещества данных соединений.

n (h2so4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль.

n (ca(oh)2) = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль.

определите по уравнению реакции какое вещество в избытке, для этого необходимо обозначить одно из веществ через х.

х моль н2so4 - 0,2 моль са(oh)2.

1 моль h2so4 - 1 моль ca(oh)2.

x = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль h2so4.

следовательно, серная кислота находится в недостатке, а гидроксид кальция в избытке. значит, рассчитайте количество вещества соли по серной кислоте, используя уравнение реакции.

0,1 моль h2so4 - x моль саso4.

1 моль н2so4 - 1 моль cаso4.

x = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль cаso4.

m = n * m.

где m - это масса вещества.

n - это количество вещества.

м - это молярная масса вещества.

м (саso4) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 г/моль.

m = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г.

следовательно, масса полученной соли равна 13,6 грамм.

ответ: m (cаso4) = 13,6 г.

объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.