Регистрация Спросить otvet5GPT
beskrovnaja
12.01.2020 14:38
Химия
Есть ответ 👍

Спо , нужно,всю голову сломала.не могу решить и 1)рассчитайте общий объем газов (н.у),образующихся при сжигании 1 кг угля,содержащего 96%углерода,1%серы и негорючие примеси. 2)при растворении какой массы натрия в воде выделится такой же объем водорода(н.у).как и при растворении 15,6г калия? 3)какой объем водорода(н.у) выделится при действии избытка воды на сплав.содержащий 18,4 г натрия и 15,6 г калия 4)напишите электронные формулы лития,натрия и калия.сравните строение атомов этих элементов,определите черты сходства и различия.

268
472
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lаня
lаня
4,4(4 оценок)

писать постоянно формулы не буду, вот те, которыми пользовалась:

m=n*m

n=m/m

v=n*vm

1) 

c + o2 = co2s + o2 = so2m(c) = 1000г*0.96 = 960 гn(c) = n(co2) = 960/12 = 80 мольv(co2) = 80*22.4 = 1792 лm(s) = 1000*0.01 = 10 гn(s) = n(so2) = 10/32 = 0,3125 мольv(so2) = 0.3125*22.4 = 7 лv(общий) = 1792 + 7 = 1799л2)

2k + 2h2o = 2koh + h2 2na + 2h2o = 2naoh + h2 n(k) = 15.6/39 = 0.4моль

исходя из двух уравнений, количество к и na   одинаковое

n(na) = n(k) = 0.4 моль m(na) = 0.4*23 = 9.2 г

3)

2k + 2h2o = 2koh + h2

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = 18.4/23 = 0.8 моль

n(h2) = n(na)/2 = 0.8/2 = 0.4 моль

n(k) = 15.6/39 = 0.4 моль

n(h2) = m(k)/2 = 0.4/2 = 0.2 моль

n(h2) = 0.4 + 0.2 = 0.6 моль

v(h2) = 0.6*22.4 = 13.44 л

4)

li - 

na - 

k -     

IronGold
IronGold
4,5(15 оценок)
С15н31 сооkmr (с15н31 сооk  ) = 294ω(c) = 15*12/294*100% = 61.22%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS