Краствору, содержащему 18,4 г муравьиной кислоты, прил или раствор, содержащий 28 г гидроксида калия. рассчитайте массу образовавшейся соли.( ответ: 33,6 г.)

102

455

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

raksana6

Химия

4,6(88 оценок)

hcooh + koh = hcook + h2o. образовался формиат калия.

m(koh)=28 г - масса гидроксида калия

m(hcook)=18,4 г - это масса муравьиной кислоты

m(hcook)=1+12+32+39=84 г/моль

m(koh)=39+16+1=56 г/моль

n(koh)=m/m=28г / 56 г/моль=0,5 моль

n(hcook)=18,4г / 84 г/моль=0,22 моль

найдём массовую долю (составим пропорцию):

0,5 моль/0,22 моль = 100%/х --> х=44%

дальше по этой формуле вывести m(р-в.)и подставить числа

w= m(р.в) / m(р-ра) * 100%

Olesya1223

Химия

4,8(48 оценок)

hcooh + koh = hcook + h2o

n(hcooh) = m(hcooh)/m(hcooh) = 18.4/46 = 0.4моль

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 28/56 = 0.5моль

соотношение по уравнению 1: 1, значит, hcooh дана в недостатке, а koh-в избытке. решается по недостатку:

n(hcooh) = n(hcook) = 0.4моль

m(hcook) = n(hcook)*m(hcook) = 0.4*84 = 33.6г

milena162

Химия

4,8(44 оценок)

Для початку складемо рівняння реакції: h2+cl2=2hcl позначимо об'єм h2 за х, а об'єм cl2 за у. якщо реакція проходить за нормальних умов, то можна використовувати молярний об'єм газів (22,4 л/моль). тоді за законом збереження маси: х=10*22,4/2=112 літрів y=10*22.4/2=112 літрів

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.