При окислении 25 г этаналя с выходом 80% от теоретически возможного образовалась кислота, которую нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия с массовой долей гидроксида 10%. вычислите массу раствора гидроксида натрия.

236

499

Ответы на вопрос:

4,8(97 оценок)

ch3cho + [o] = ch3cooh

1. n(ch3cho) = m/m = 25/44 = 0.57 моль

2. n(ch3cooh) = n(ch3cho) = 0.57 моль

3. m (ch3cooh)теор = n*m = 0.57*60 = 34.2 г

4. m (ch3cooh)практ =m (ch3cooh)теор*80%/100% = 34,2*80%/100% = 27,36 г

ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o

5. n(naoh) = n(ch3cooh) = m/m = 27.36/60 = 0.456 моль

6. m (naoh) = n*m = 0.456*40 = 18.24 г

7. m(naoh)р-р = m (naoh)*100%/10% = 182,4 г

4,6(48 оценок)

ответ:

0,6 моль

объяснение:

в исходном растворе:

n1(nacl) = c1*v1 = 3 моль/л * 0,4 л = 1,2 моль

в новом:

n2(nacl) = 6 моль/л * (0,4-0,3) л =0,6 моль

тогда кристаллизовалось:

n'(nacl) = n1(nacl) - n2(nacl) = 1,2 моль - 0,6 моль = 0,6 моль

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.