Рассчитайте,сколько литров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 9,2 г натрия со 100 мл 96-процентного этилового спирта(потность 0,8 г/см3). p.s. если можно подробно.

240

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Disna2006

Химия

4,6(39 оценок)

за правильность не ручаюсь:

2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2

mр-ра(c2h5oh)=p(плотность)*v=0,8*100=80г

m(с2h5oh)=80*0,96=76,8г

m(c2h5oh)=12*2+1*5+16+1=46

n(c2h5oh)=m/m=76,8/46=1,7моль

n(h2)=1/2n(c2h5oh)=1,7/2=0,85моль

v(h2)=vm*n=22,4*0,85=19,04л

ответ: v(h2)=19,04л

savitar228

Химия

4,4(25 оценок)

сначала рассчитаем массу воды:

m(h2o) = n(h2o) * m(h2o) = 100 моль * 18 г/моль = 1800 г

m(mgso4*7h2o) = n * m = x * 246 г/моль = 246х г (т.к. мы приняли количество вещества mgso4*7h2o за х моль)

теперь найдем массу всего раствора:

m(р-ра) = m(h2o) + m (mgso4*7h2o) = 1800 г + 246х г

m(mgso4) = n(mgso4) * m(mgso4) = 120х г (кол-во вещества mgso4 также х моль)

w(mgso4) = m(mgso4)/m(р-ра) *100%

10 = 120х г/1800+246x г *100%

х = 1,89 моль

ответ: 1,89 моль

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.