Оксид меди массой 32 г взаимодействует с раствором азотной кислоты. определите массу получившегося нитрата меди

190

339

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SpiritAlice

Химия

4,6(56 оценок)

32 г х г

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

n = 1 моль n = 1 моль

mr = 79,5 г/моль mr = 187,5 г/моль

m = 79,5 г m = 187,5 г

32 г cuo - х г cu(no3)2

79,5 г cuo - 187,5 г cu(no3)2

m(cu(no3)2) = 32 * 187,5 / 79,5 = 75,5 г

хеллокиттичка

Химия

4,6(73 оценок)

по соотношению находим сколько cl2 уходит на реакцию с сн4

сн4 + 2cl2=сн2 cl2+2нcl

1,2…..3,36……1,2

3,36-2,4=0,96 cl2 остается и далее хлорирует сн2 cl2

сн2 cl2+ cl2= сн cl3 + нcl

0,96……..0,96………0,96

продуктами будут 0,96 л сн cl3 и (1,2-0,96=0,24)л сн2 cl2

n сн cl3 =v /vm=0,96/22,4=0,043 моль, m=0,043*119,5=5,1385 г

n сн2 cl2=v /vm=0,24/22,4=0,0107 моль, m=0,0107*85=0,9095 г

m смеси=5,1385+0,9095=6,048 г

w сн cl3=5,1385/6,048=0,8496

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.