Оксид меди массой 32 г взаимодействует с раствором азотной кислоты. определите массу получившегося нитрата меди

    32 г                                                                                                            х г

      cuo                  +                    2hno3          =        cu(no3)2        +        h2o

n = 1 моль                                                                                  n = 1 моль

mr = 79,5 г/моль                                                            mr = 187,5 г/моль

m = 79,5 г                                                                                    m = 187,5 г

32 г cuo        -      х г cu(no3)2

79,5 г cuo    -    187,5 г cu(no3)2

m(cu(no3)2) = 32 * 187,5 / 79,5 = 75,5 г

по соотношению находим сколько cl2 уходит на реакцию с сн4

сн4 + 2cl2=сн2 cl2+2нcl

1,2…..3,36……1,2

3,36-2,4=0,96     cl2 остается и далее хлорирует сн2 cl2

сн2 cl2+ cl2= сн cl3 + нcl

0,96……..0,96………0,96

продуктами будут 0,96 л сн cl3 и (1,2-0,96=0,24)л сн2 cl2

n   сн cl3 =v /vm=0,96/22,4=0,043 моль, m=0,043*119,5=5,1385 г

n   сн2 cl2=v /vm=0,24/22,4=0,0107 моль, m=0,0107*85=0,9095 г

m смеси=5,1385+0,9095=6,048 г

w сн cl3=5,1385/6,048=0,8496