vasilchenko17

04.10.2021 00:06

Химия

Есть ответ 👍

1.рассчитайте какое кол-во вещества алюминия растворили в соляной кислоте, если при этом выделилось 33,6 л водорода(н. вторым продуктом реакции является хлорид алюминия.( alcl) 2. какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(ii), если продуктами реакции являются нитрат мед(ii) и вода? 3. какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-го раствора соляной кислоты с оксидом цинка? 4. какой объём воздуха(н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего 84% железа до железной окалины fe3o4? объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.

194

320

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ми55555

Химия

4,5(77 оценок)

2al+6hcl=> 2alcl3+3h2

ню(h2)=33.6/22.4=1.5моль

для вычисления кол-ва вещества алюминия составим пропорцию,исходя из коэффициентов

3-2

1,5-х

х=1моль

m(al)=27*1=27грамм

2. cu(oh)2 + 2hno3 => cu(no3)2 + h2o

молярная масса cu(oh)2 - 100 г/моль, а молярная масса hno3 - 63 г/моль. можем найти кол-во вещества(ню):

ню = m / m

ню (cb(oh)2) = 11,76 / 100 = 0.1 моль

из уравнения выходит что :

1 моль (cu(oh)2) : 2 моль (hno3) = 0.1 моль : х моль

х = 0.2 моль.

m hno3 = m * ню = 63* 0.2 = 12.6 гр

3. 2hcl(разб.)+zno=zncl2+h20m( hclчист.)=400 г* 0,073=29,2 г2n(hcl)= n(zncl2)=n(h2o)=29,2г/36,5г\моль=0,8 моль\2=0,4мольm(zncl2)=0,4 моль*136г=54,4гm(h2o)=0,4 моль* 18г=7,2г

4. 3fe + 2o2 = fe3o4

ню(fe) = m\m = 5000/ 56 = 89.2 моль

3 моль: 2 моль = 89.2 моль : х моль

х = 59.5 моль (о2)

v(o2) = ню * m* w(массовая доля) = 59.5 * 22.4* 0.21 = 6349 л.

MaryOnegina

Химия

4,6(63 оценок)

А-3

Б-4

В-1

А-2

Б-1

В-1

Г-2

#10

что слабое, такой и тип гидролиза

А-3

Б-4

В-2

Г-3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.