Какой раствор лимонной кислоты более кислый: а) приготовленный из 60 г воды и 10 г лимонной кислоты. б) приготовленный из 250 г воды и 80 г лимонной кислоты.

114

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Артём0Болдырев

Химия

4,8(65 оценок)

более кислым будет раствор с наибольшим содержанием кислоты, т.е. с наибольшей массовой долей. считаем: 1) 10/(10+60)=0,143 ; 2) 80/(250+80)=0,24(24) , 0.24> 0.143, значит кислее раствор б.

tda512

Химия

4,5(60 оценок)

Объяснение:

1) Напишите в молекулярном и ионном виде реакции следующих превращений: CrO3 -> Na2CrO4 -> H2CrO4 -> CaCrO4 -> CaCl2

СrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

CrO3 + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + CrO4²⁻ + H2O

CrO3 + + 2OH⁻ = + CrO4²⁻ + H2O

Na2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4↓ + 2 NaCl

2Na⁺ + CrO4²⁻ + Ba²⁺⁺ + 2Cl⁻ = BaCrO4↓ + 2 Na⁺ + 2Cl⁻

CrO4²⁻ + Ba²⁺ = BaCrO4↓

BaCrO4 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2CrO4

BaCrO4 + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Ba²+ 2NO3⁻ + 2H⁺ +CrO4²⁻

BaCrO4 = Ba²⁺ + CrO4²⁻

H2CrO4 + Ca(HCO3)2 = CaCrO4 ↓ + H2O + 2CO2↑

2H⁺ + CrO4²⁻ + Ca²⁺ + 2HCO3⁻ = CaCrO4 ↓ + H2O + 2CO2↑

2H⁺ + CrO4²⁻ + Ca²⁺ = CaCrO4 ↓ + H2O + 2CO2↑

CaCrO4 + 2HCl = CaCl2 + H2CrO4

CaCrO4 + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ +CrO4²⁻

CaCrO4 + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H⁺ + CrO4²⁻

2) Закончите уравнения следующих реакций:

а) Sn(OH)2 + 2KOH = К2[Sn(OH)4]

сплавление

б) 3SrO + P2O5 ----------------------> Sr3(PO4)2

в) 4LiNO3 ------> 2Li2O + 4NO2↑ + O2 ↑

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.