Сколько литров углекислого газа надо пропустить в раствор гидроксида кальция, чтобы получить карбонат кальция массой 200г? прошу, это !

        х л                                                                                                  200 г

        со2                  +                ca(oh)2        =        caco3          +        h2o

n = 1 моль                                                                                n = 1 моль

vm= 22,4 л/моль                                                          mr = 100 г/моль

v = 22,4 л                                                                                m = 100 г

х л со2          -      200 г сасо3

22,4 л со2    -    100 г сасо3

v(co2) = 200 * 22,4 / 100 = 224 л

v = k*c(h2)^3*c(n2) если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, то скорость увеличится в 2 в кубе , т.е в 8 раз, если концентрацию азота увеличить в два раза, то скорость увеличится также в два раза. если концентрацию обоих веществ - водорода и азота увеличить в два раза, то скорость реакции увеличится в 8*2 = 16 раз. при увеличении давления в системе в два раза скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, скорость обратной реакции - в 4 раза. равновесие сместится вправо. при повышении температуры равновесие этой реакции смещается влево. поэтому синтез аммиака проводят под давлением, но при не слишком высокой температуре (чтобы обеспечить достаточную скорость реакции, жертвуя приближением к равновесию). непрореагировавший газ снова пускают в колонну синтеза.

вот так вроде !