1.расставьте коэффициенты методом электронного hno3+al-> al(no3)3+nh4no3+h2o 2.сдвижение реакции в право 2so2+o2=2so3+q

237

326

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

раопп

Химия

4,8(90 оценок)

степени окисления: n(3-)h(+)4n(5+)o(2-)3 8al + 30hno3 = 8al(no3)3 + 27nh4no3 + 9h2o 8al + 30h(+) + 3no3(−) = 8al(3+) + 3nh4(+) + 9h2o al(0) - 3ē = al+3 - коэффициент 8 n(+5) + 8ē = n-3 - коэффициент 3

лол1628

Химия

4,5(3 оценок)

Потому что заряд у алюминия 3+, в основном тут сначала начинаешь уравнивать с al(oh)3, у тебя с правой стороны получается три кислорода,а с левой стороне всего один. если поставишь 3 к воде слева,у тебя получится с левой стороны 6(т.к.3*2=6) водородиков,а справа всего 5,не порядок,тогда не получится уравнять,следовательно когда с таким сталкиваешься,то просто удваивай,то бишь умножай на два. получается,если ты удвоишь коэффициент рядом с водой(т.е. 3*2=6) слева,у тебя получится 6*2=12 водородов слева. так как мы все удваиваем,то справа у al(oh)3 тоже ставим 2, теперь у нас справа при al(oh)3 6 водородов,не хватает до 12 водородов слева еще 12-6=6, у нас остался еще h2,так как не хватает 6 водородов 6/2=3,эту тройку мы и ставим к н2,но так как мы поставили у al(oh)3 2,то с левой стороны к al тоже надо поставить 2,и чтобы проверить правильно ли уравняла,просто посчитай количество кислородов справа и слева,если все сходится,то уравняли правильно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.