1) к раствору, содержащему 10 г хлорида алюминия и хлорида меди (ii), добавили избыток гидроксида натрия. полученный осадок отфильтровали, прокалили. масса сухого остатка составила 2,4 г. определите массу каждой соли в исходном растворе. 2) 560 мл аммиака (н.у.) пропустить через раствор, содержащий 2,45 г h2so4, и получили 2,5 г соли. какая это получилась соль и какой % составляет практический выход от теоретически возможного?

1. в первой даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (іі) ,будет в осадке. по уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (іі): cucl2 + 2naoh => cu(oh)2↓ + 2nacl 135 98 г х г 2,4 г х=m(cucl2)=3.3 г m(alcl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г 2. вычислим количество в-в реагентов: η(nh₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(h₂so₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(nh₃) : η(h₂so₄) = 0.025 моль: 0,025 моль = 1: 1 составляем уравнение реакции и вычисляем 100% выход соли: nh₃ + h₂so₄ => nh₄hso₄ - гидросульфат аммония из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(nh₄hso₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г теперь определим выход продукта реакции: n=2,5/2,875×100%  ≈ 87%

Cu2co3(oh)2 =  2cuo + co2 + h2 22mg + o2 = mgo cuso4  +  na2co3  =  cuco3  +  na2so4