Закончите уравнения возможных реакций , укажите для одной из них окислитель и востановитель а) cu+ hno3 = б) sio2 + na2co3 = в) nh4cl + kno3 = г) h2o + co2 + na2co3= д) hno3 + caso4

134

222

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

иришка19911

Химия

4,8(49 оценок)

А)cu(0)+4h ⁺¹n⁺⁵o⁻²3(конц.)=cu⁺²(no3)⁺⁵2+2n⁺⁴o⁻²2↑+2h⁺¹20⁻² 1.cu°→-2e=cu⁺² вос-ль,ок-е 2.n⁺⁵→+1e=n⁺⁴ ок-ль,вос-е б)si⁺⁴o⁻²2+na⁺¹2co⁻²3=na⁺¹si⁺⁴o⁻²3+c⁺⁴o2⁻² в)nh⁺4cl⁻+k⁺no⁻3=n⁺20⁻²+k⁺cl⁻+2h⁺2o⁻² 1.n⁻³→-4e-=n⁺¹ вос-ль,ок-е 2.n⁺⁵→+4e=n⁺¹ ок-ль,вос-е г)h⁺¹20⁻²+c⁺⁴o2⁻²+na⁺¹2c⁺⁶o3⁻²=2na⁺¹h⁺¹c⁺⁴o3⁻² 1.c⁺⁴→-2e=c⁺⁶ вос-ль,ок-е 2.cu⁺⁶→+2e=c⁺⁴ ок-ль,вос-е г)h⁺¹no3⁻+ca⁺²s⁺⁶o4⁻²=ca⁺²(no3)2⁻+h⁺¹2s⁺⁶o⁻²4 б и г,я не знаю,надо или не надо делать овр,вроде как не меняется степень окисления

hellllo

Химия

4,7(75 оценок)

Дано v(ppana2co3)=50 ml w(na2co3)=20% = 0.2 p(na2co3)=1.06 g/ml m(ppa ba(no3)2=52 g w(ba(no3)2)= 25 % = 0.25 m( m(na2co3) = v(ppana2co3)*w(na2co3)*p(na2co3)=50*0.2*1.06=10.6 g m(ba(no3)2 = m(ppaba(no3)2)*w(ba(no3)2) = 52*0.25=13 g m(na2co3)=106 g/mol m(ba(no3)2= 261 g/mol n(na2co3)=m/m=10.6 / 106=0.1 mol n(ba(no3) = m/m=13/261=0.05 mol n(na2co3)> n(ba(no3)2) 13 x na2co3+ba(no3)2--> 2nano3+baco3 m(nano3)=85 g/mol 261 2*85 13/261 = x / 170 x=8.5 g ответ 8.5 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.