Расставить коэффициенты в уравнениях овр с формул электронного , указать тип овр: 1) hno2 получается hno3 + no + h2o; 2) zn(no3)2 получается zno + no2 + o2; 3) hno3 получается no2 + o2 + h2o; 4) s + h2so4 получается so2 + h2o; 5) br2 + naoh получается nabr + nabro3 + h2o

119

276

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

пОмО0гите

Химия

4,4(84 оценок)

1) 3hno2=hno3+2no+h2on(+3)-2e=n(+5)|1 окислениеn(+3)+1e=n(+2)|2 восстановление

2) 2zn(no3)2 = 2zno + 4no2↑ + o2↑

n(5+) + 1e− = n(4+) |2 -восстановление

окисление: o(2−) − 2e− = o |1

3) 4hno3= 4no2 + 2h2o + o2↑

восстановление: no3(−) + 2h(+) + 1e− = no2 + h2ol 4

окисление: 2o(2−) − 4e− = o2l 1

4) 2h2so4(конц.) + s = 3so2↑ + 2h2o

восстановление: so4(2−) + 4h(+) + 2e− = so2 + 2h2ol 4l 2l 2

окисление: s + 2h2o − 4e− = so2 + 4h(+)l 2l l 1

5) 6naoh(конц.) + 3br2 = nabro3 + 5nabr + 3h2o

восстановление: br2 + 2e− = 2br(−)

окисление: br2 + 6oh(−) − 5e− = bro3(−) + 3h2o

lediaikiu

Химия

4,5(82 оценок)

а) Ba(OH)₂ + Li₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2LiOH

Классы: основание + соль → соль + основание

б) Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Классы: основание + соль → соль + основание + оксид

в) Li₂SO₃ + KOH → реакция не идет

Причина: нет признаков реакции - выпадения осадка, выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества. Предполагаемые продукты также распадаются на ионы как и реагенты, в итоге образуются те же ионы, что и были.

г) Zn(OH)₂ →t°→ ZnO + H₂O

Класс: основание → оксид + оксид

д) KOH →t°→ реакция не идет

Причина: гидроксиды щелочных металлов при нагревании плавятся без разложения

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.