1. признаком реакции между растворами сульфата меди (ii) и гидроксида калия является: 1) выделение газа 2) выпадение осадка 3) появление запаха 4) поглощение теплоты ответ 2, но можете объяснить, почему? ) 2. сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации 1) mgso4 2) k2so3 3) h2so3 4) cs2s ответ 4, но можете объяснить, почему? ) 3. две соли образуются при растворении в соляной кислоте оксида 1) fe2o3 2) al2o3 3) zno 4) fe3o4 ответ 4, но можете объяснить, почему? ) 4. гидроксид железа (ii) реагирует с раствором 1) сульфата натрия 2) карбоната калия 3) хлорида кальция 4) бромоводорода ответ 4, но можете объяснить, почему? ) 5. почему фосфор не реагирует с аргоном? )

154

345

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Даня0987853339

Химия

4,7(55 оценок)

1. в итоге реакции получается cu(oh)₂ + k₂so₄. по таблице растворимости cu(oh)₂ - нерастворимо в воде, а значит выпадает в осадок.2.сульфид - это такой кислотный остаток, как "s⁻²".сульфит - кислотный остаток "so₃⁻²"и сульфат - кислотный остаток "so₄⁻²" 3. fe₃o₄ - это смешанный оксид железа (2+) и железа (3+) (feo+fe₂o₃):

(feiife₂iii)o₄ + 8hcl => fecl₂ + 2fecl₃ + 4h₂o4. fe(oh)₂ + 2hbr --> febr₂ + 2h₂o реагирует, т.к. образуется слабый электролит - вода (реакция нейтрализации)5. по той просто причине, что аргон - это инертный газ, который при обычных условиях вообще не может реагировать с другими веществами из-за завершенности внешнего валентного слоя электронов.

Anastasiya21126

Химия

4,6(1 оценок)

Генетический ряд составляется по следующей модели металл - оксид металла - гидроксид металла (щелочь) - соль к - к₂о - кон - ксl 1) 4k + o₂ = 2k₂o 2) k₂o + h₂o = 2koh 3) koh + hcl = kcl + h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.