Маятник длиной 1 м совершил 60 колебаний за 2минут.найдите ускорение свободного падения

Т=2п*корень из (l/g)=t/n, 4п^2 *l/g=(t/n) ^2; g=4п^2 *l*n^2/t^2 =4*3,14^2*1*60^2/120^2=9,8596 м/с2

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп ( с точки зрения теории электролитической диссоциации это электролиты (вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток), диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы только гидроксид - ионов он-. растворимые в воде основания называются щелочами. к ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (lioh, naoh и другие) и щелочноземельными металлами (са(он)2, sr(он)2, ва(он)2). основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. щелочи в воде диссоциируют полностью: naoh ® na+ + oh-. многокислотные основания в воде диссоциируют ступенчато: ba(oh)2 ® baoh+ + oh-, ba(oh)+ ba2+ + oh-. cтупенчатой диссоциацией оснований объясняется образование основных солей. номенклатура оснований. основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии. кон – гидроксид калия; ca(oh)2 – гидроксид кальция; fe(oh)2 – гидроксид железа (ii); fe(oh)3 – гидроксид железа (iii); при составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). в молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. гидрокогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками: ca+2(oh)–2, fe3+(oh)3-. классификация оснований по следующим признакам: 1. по кислотности (по числу групп он— в молекуле основания): однокислотные – naoh, koh, многокислотные – ca(oh)2, al(oh)3. 2. по растворимости: растворимые (щелочи) – lioh, koh, нерастворимые – cu(oh)2, al(oh)3. 3. по силе (по степени диссоциации): а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания naoh, lioh, ba(oh)2, малорастворимый ca(oh)2. б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания cu(oh)2, fe(oh)3 и растворимое nh4oh. 4. по свойствам: основные – са(он)2, naон; амфотерные – zn(он)2, al(он)3. основания это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (и магния), а также металлов в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение). например: naoh, lioh, mg(oh)2, ca(oh)2, cr(oh)2, mn(oh)2. получение 1. взаимодействие активного металла с водой: 2na + 2h2o → 2naoh + h2 ca + 2h2o → ca(oh)2 + h2 mg + 2h2o mg(oh)2 + h2 2. взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов): na2o + h2o → 2naoh, cao + h2o → ca(oh)2. 3. промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей: 2naci + 4h2o 2naoh + 2h2 + ci2 4. взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения: na2so4 + ba(oh)2 → 2naoh + baso4 mgso4 + 2naoh → mg(oh)2 + na2so4. свойства все основания являются твердыми веществами. в воде нерастворимы, кроме щелочей. щелочи – это белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, вызывающие сильные ожоги при попадании на кожу. поэтому они называются «едкими». при работе со щелочами необходимо соблюдать определенные правила и использовать индивидуальные средства защиты (очки, резиновые перчатки, пинцеты и если щелочь попала на кожу необходимо промыть это место большим количеством воды до исчезновения мылкости, а затем нейтрализовать раствором борной кислоты. свойства свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов он—. 1. изменение цвета индикаторов: фенолфталеин – малиновый лакмус – синий метиловый оранжевый – желтый 2. взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): 2naoh + h2so4 → na2so4 + 2h2o, растворимое cu(oh)2 + 2hci → cuci2 + 2h2o. нерастворимое 3. взаимодействие с кислотными : 2naoh + so3 → na2so4 + h2o 4. взаимодействие с амфотерными и : а) при плавлении: 2naoh + ai2o3 2naaio2 + h2o, naoh + ai(oh)3 naaio2 + 2h2o. б) в растворе: 2naoh + ai2o3 +3h2o → 2na[ai(oh)4], naoh + ai(oh)3 → na[ai(oh)4]. 5. взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими): 2naoh + zn + 2h2o → na2[zn(oh)4] + h2 2naoh + si + h2o → na 2sio3 + 2h2 6. взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков: 2naoh + cuso4 → cu(oh)2 + na2so4, ba(oh)2 + k2so4 → baso4 + 2koh. 7. малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании: ca(oh)2 cao + h2o, cu(oh)2 cuo + h2o. голубой цвет черный