Найдите массовую долю выхода сульфата бария если при взаимодействии 17,1 г гидроксида бария с серной кислотой получили 20 г сульфата бария

199

240

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Арти2004

Химия

4,4(62 оценок)

решается в одно действие: 20/23,3*100=85,8%

Яна775975

Химия

4,6(4 оценок)

Запишем уравнения реакций: cu+2h2so4(конц)=cuso4+so2+2h2o fe+h2so4(конц)=реакция не идет пассивирование металла ai+h2so4= реакция не идет пассивирование n(so2)=6,72/22,4=0,3моль m(cu)=64г/моль nso2=n(cu) =0,3моль m(cu)=n*m=0,3*64=19,2гр запишем уравнения реакций: fe+h2so4(разб)=feso4+h2 2ai+3h2so4(разб)=ai(so4)3+3h2 cu+h2so4= реакция практически не идет нужны особые условия ( безводная кислота или кислород) m(fe+ai)=44-19.2=24,8гр n(h2)=19,04/22,4=0,86моль пусть n(fe)=xмоль n(ai)=у моль по уравнению реакции мольере соотношение ai2 2: 3 n(ai)=1,5 моль составим первое уравнение системы: x+1,5у=0,86. n=m/m. отсюда: m(ai)=27у m(fe)=56у составим второе уравнение системы: 56x+27у=24,8 соеденим два уравнения в систему: х+1,5у=0,86 56x+27у=24,8 х=0,25 моль у=0,4 моль находим массу аллюминия и железа: m(ai)=27*0,4=10,8гр m(fe)=56*0,25=14гр m(cu) мы нашли ранее =19,2гр проверяем 10,8+14+19,2=44гр находим массовые доли элементов смеси: w= m(ве-ва)/ m(р-ра) w(ai)=10,8/44*100=24,6% w(fe)=14/44*100=31,8% w(cu)=19,2/44*100=43,6%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.