1. наличие в растворе ионов серебра можно установить в результате реакции с: 1) nano3 2) baci2 3) feco3 4) cuso4 ответ 2, но можете объяснить, почему? ) 2. сильным электролитом является 1) угольная кислота 2) сероводородная кислота 3) серная кислота 4) сахароза ответ 3, но можете объяснить, почему? ) 3. с каждым из веществ: h2o, fe2o3, naoh - будет взаимодействовать 1) алюминий 2) магний 3) медь 4) серебро ответ 1, но можете объяснить, почему? ) 4. с каждым из веществ, формулы которых naoh, mg, cao будет взаимодействовать: 1) аммиак 2) оксид калия 3) оксид кремния (iv) 4) оксид меди (ii) ответ 3, но можете объяснить, почему? ) 5. наличие в растворе ионов серебра можно установить в результате реакции с 1) nano3 2) baci2 3) feco3 4) cuso4 ответ 2, но можете объяснить, почему? )

228

350

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Настюшкаvovk

Химия

4,8(58 оценок)

1) потому что выпадет осадок

2)потому что это сильная кислота (угольной кислоты в природе не существует(h2co3- это h2o и co2 вода и углекислый газ),секроводородная слабее,а сахароза вообще не электролит (электрорит-это то вещество,которое проводит ток)

3)потому что он амфотерный элемент (амфотерные элементы реагируют с , многими и водой)

4)потому что именно с ним пойдёт реакция

5)потому что с другимит веществами реакции не будет (это надо смотресть по таблице растворимости)

mooziviycom

Химия

4,4(75 оценок)

Анализируя данные превращения делаем заключение, что вещество а это любой металл, который при обычных условиях взаимодействует с водой. это может быть литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий. напишем остальные реакции и назовем вещества допустим возьмем для реакции металл натрий 2 na + 2h2 o = 2 naoh + h 2 (б)2h2 + o2 = 2h2 oh2 + cuo (в) = cu (г) + h2 o2 cu (г) + o2 = 2 cuo (в)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.