Дать характеристику аммиака (коротко , но ясно ! ) : аммиак состав строение свойства ( и ) применение получение зарание ! )

получение аммиака - в лаборатории аммиак получают при взаимодействии хлорида аммония nh4cl с гидроксидом кальция ca(oh)2.. в промышленности аммиак получают синтезом из азота и водорода.

свойства - бесцветный газ с резким запахом, хорошо расстворяется в воде. водном литре воды при температуре 30градусов, растворяется 700л аммиака. этот раствор называется аммиачной водой, или нашатырным спиртом.

свойства - кислотно-основные свойства. основные свойства. реакции присоеденения: 1) взаимодействие с водой, , кислотами(в результате образуются средние и кислые соли), с солями некоторых металлов с образованием комплексных соеденений - аммиакатов. окислительно-восстановительные свойства. восстановитель: 1)восстанавливает некоторые металлы из их оксидов, окисляется кислородом без катализаторов до азота, в присутствии катализатора окисляется до монооксида азота no.

применение: сырьё для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. водный расствор аммиака можно купить в аптеке, как нашатырный спирт.

строение: молекула аммиака имеет форму пирамиды. хим.связи между атомам азота и водорода - ковалентные полярные, общие электронные пары сильно смещены к атому азота, элемента с большей электроотрицательностью.. высокая полярность всей молекулы аммиака. она является диполем.

состав: азот со степенью окисления -3 и три атома водорода, со степенью окисления+1. формула в бинарных соединениях: nh3

сн3-сн(сн3)-сн2-сн3 + ho-no2 --> сн3-с(no2)(сн3)-сн2-сн3 + h2o