Строение аl и его хаоактеристика по пс

Al- элемент главной подгруппы 3 группы 3 периода пс.  характеристика алюминия: знак al порядковый номер 13    относительная атомная масса   27 число протонов   13 число электронов 14  число нейронов 13 схема строения атома al)2е)8е)3е число электронов на внешнем уровне 3 электронная формула 1s2s2p3s3p свойство элемента металл формула высшего оксида alo характеристика высшего оксида   основный   

ответ:Для определения, как изменится скорость химической реакции при изменении температуры, можно использовать правило Вант-Гоффа или уравнение Аррениуса.

Уравнение Аррениуса связывает скорость реакции (v) с температурой (T) и активационной энергией (Ea) следующим образом:

v = A * exp(-Ea / (R * T))

где A - предэкспоненциальный множитель, R - универсальная газовая постоянная.

Для упрощения расчетов, допустим, что предэкспоненциальный множитель и активационная энергия остаются постоянными. Тогда можно сравнить скорости реакции при двух разных температурах.

Пусть скорость реакции при 20 градусах будет v1, а скорость реакции при 50 градусах - v2. Тогда отношение скоростей будет:

v2 / v1 = exp(-Ea / (R * T2)) / exp(-Ea / (R * T1))

Заметим, что R - универсальная газовая постоянная, а Ea - активационная энергия являются постоянными для данной реакции.

Таким образом, изменение скорости реакции можно оценить отношением экспоненциальных функций:

v2 / v1 = exp(Ea / R * (1 / T1 - 1 / T2))

Теперь подставим значения температур в градусах Цельсия и расчитаем отношение скоростей:

T1 = 20 градусов

T2 = 50 градусов

v2 / v1 = exp(9 / R * (1 / (20 + 273.15) - 1 / (50 + 273.15)))

Используя значения для универсальной газовой постоянной R (8.314 J/(mol*K)), мы можем рассчитать это отношение скоростей:

v2 / v1 = exp(9 / (8.314 * (1 / (20 + 273.15) - 1 / (50 + 273.15

Подставив значения и рассчитав, мы можем определить, как изменится скорость химической реакции при нагревании от 20 до 50 градусов.

Объяснение: