Решить две 1)для синтеза хлороводорода взяли 200 л водорода и 250 хлора.какие газы и в каком объёме останутся в сосуде после реакции? 2)какой объём углекислого газа (н.у) образуется при взаимодействии 1260 кг 30% раствора азотной кислоты с 250 кг известняка,содержащего 20 % примесей,если выход углекислого газа составляет 75 % от теоритически возможного?

№1

получение хлороводорода отображается вот такой реакцией: h2 + cl2 = 2hcl

исходя из этого уравнения, видим, чтобы получить хлороводород, должны вступисть обинаковые объемы газов. т.е. 200 литров водорода должны провзаимодействовать с 200 литров хлора, у нас по условию 200литров водорода и 250 литров хлора. учитывая вышесказанное, в сосуде останется 50 литров хлора, так как 200 литров его пошли на реакцию с водородом.

далее, по хлороводороду:

исходя из уравнения реакции, видим, что из одного объема водорода, получается два объема хлороводорода, значит из 200 литров водорода, мы получим 200л*2 = 400 литров hcl 

на выходе имеем: 400л hcl и 50л cl2

№2

уравнение реакции: caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2

рассчитаем массовую долю чистого вещества caco3:

w(прим) = 20%

w(ч.в.) = 100% - 20% = 80% или 0,8

рассчитаем массу чистого вещества карбоната:

m(ч.в.) =   w*m(см) = 0,8*250кг = 200кг

рассчитаем количество вещества карбоната:

n = m/m = 200кг/100кг/кмоль = 2 кмоль

рассчитаем масу кислоты в растворе:

m(к-ты)=w*m(р-ра) = 0,3*1260кг = 378кг

рассчитаем количество вещества кислоты: n = m/m = 378кг/63кгк/моль = 6 кмоль

кислота в избытке, решаем относительно caco3

по уравнению реакции: n(co2) = n(caco3) = 2кмоль - это теоретическое количество вещества

рассчитаем реальное количество вещества газа:

q = n(реальн)/n(теор)

0,75 = х/2кмоль

х = 1,5 кмоль = 1500 моль

рассчитаем объем:

v = vm*n = 22,4л/моль *1500моль = 33600литров = 33,6м3

ответ:

в)2е 8е

объяснение: