Рассчитайте объемы раствора серной кислоты с массовой долей 93,5 % (ρ = 1,83 г/см3 ) и воды, необходимые для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,10 г/см3 ).

262

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sashadorosh1953

Химия

4,6(53 оценок)

1) m(р-р) = v(р-р) х ρ (р-р) = 100 см3 х 1,10 г/см3 = 110 г. 2) определим массу серной кислоты в 110 г 15%-ного раствора: m(h2so4) = m (p-p) x w(h2so4) = 110 г х 0,15 = 16,5 г. 3) рассчитаем в какой массе 93,5%-ного раствора серной кислоты находится 16,5 г серной кислоты: m(р-р) = m(h2so4) : w(h2so4) = 16,5 г : 0,935 = 17,65 г.4) масса воды, которую нужно добавить к 17,65 г. 93,5%-ного раствора серной кислоты равна m(h2o) = 110 г. - 17,65 г. = 92,35 г. для приготовления 100 см3 раствора 15%-ной серной кислоты нужно взять 17,65 г. раствора 93,5%-ной серной кислоты и 92,35 г. воды 5) рассчитаем объемы v(h2o)= m(h2o) : p(h2o) = 92,35 г. : 1 г/см3 = 92,35 см3. v(h2so4)=m(h2so4): p(h2so4)= 17,65 г : 1,83 г/см3 = 9,64 см3

jogangaj

Химия

4,5(2 оценок)

А) морская вода (у неё даже нет формулы).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.