Регистрация Спросить otvet5GPT
Ксюха12111
26.08.2020 04:12
Химия
Есть ответ 👍

Вводе объемом 500 мл растворили металлический барий массой82,2 г. определите массовую долю гидроксида бария в растворе. (66%.)

272
474
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

hotyenka
hotyenka
4,6(30 оценок)

ba+2h2o=ba(oh)2+h2

1                           1           1

n(ba)=82,2/137=0,6;   n(ba(oh)2)=0,6;   m(ba(oh)2)=0,6*171=102,6;

n(h2)=0,6; m(h2)=0,6*2=1,2;   m(р-ра) =500+82,2-1,2=581;

w(ba(oh)2)=102,6/581=0,1766(17,66%).

///////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////

dickosh97
dickosh97
4,4(78 оценок)

кол-во бария= 82,2/137=0,6моль кол-во гидроксида бария тоже 0,6моль масса гидроксида бария 0,6*171=102,6г массовая доля = 102,6/500=0,2052

nastia04102015
nastia04102015
4,4(13 оценок)
Относительную молекулярную массу находить легко. находим в периодической системе элементов д.и.менделеева необходимый нам элемент и его атомную массу. если в формуле стоит индекс(цифра внизу около элемента) то умножаем атомную массу на это число, затем все атомные массы складываем и получаем относительную молекулярную массу вещества. ее обозначение mr. молекулярная масса не имеет единиц измерения в отличие от молярной массы, которая равна молекулярной массе, изображается буквой m и имеет единицы измерения мг: /моль, г./моль кг./моль. относительная молекулярная масса предложенных веществ: mr(n₂)= 14x2=28 mr(al₂o₃)=27x2+16x3=102 mr(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98 mr[cu(oh)₂] = 64+(16+1)x2=98 mr[al₂(so₄)₃] = 27x2 +(32+16x4)x3=342

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS